Propiedades periódicas 1

La utilidad de la Tabla Periódica reside en que dicha ordenación de los elementos químicos permite poner de manifiesto muchas regularidades y semejanzas en sus propiedades y comportamientos.
Algunas de estas regularidades más importantes son:
  • Todos los elementos de un mismo grupo poseen un comportamiento químico similar, debido a que poseen el mismo número de electrones en su capa más externa (estos
  • electrones son los que normalmente intervienen en las reacciones químicas).
  • Podemos distinguir 4 conjuntos de elementos químicos, según la facilidad de sus átomos para perder o ganar electrones, transformándose en iones:

  • - Metales: Se transforman fácilmente en iones positivos. Quedan situados a la izquierda y el centro de la tabla. Tienen propiedades comunes, como conducir la electricidad y el brillo metálico. En su mayoría son sólidos a temperatura ambiente.
    - Semimetales: Se transforman con dificultad en iones positivos. Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales.
    - No metales: Se transforman fácilmente en iones negativos. Se sitúan en el lado derecho. Suelen ser líquidos o gases a temperatura ambiente, y son malos conductores de la electricidad.
    - Inertes (Gases nobles -He, Ne, Ar,...): No forman iones. En condiciones normales, no se combinan con ningún otro elemento químico. Elementos en la columna más a la derecha.
    Nombre:  Electronegatividad: N. oxidación:
    H Masa átomica: Fusión |Ebullición (°C): He
    Li Be Conf. electrónica: Isó. B C N O F Ne
    Na Mg Densidad: R. atómico(pm): Al Si P S Cl Ar

    K

    Ca

    Sc

    Ti

    V

    Cr

    Mn

    Fe

    Co

    Ni

    Cu

    Zn

    Ga

    Ge

    As

    Se

    Br

    Kr
    Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
    Cs Ba La* Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
    Fr Ra Ac**  
    *Lantánidos   Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu  
    **Actínidos   Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr  
    Metales Semimetales No metales Gases nobles

    Actividades:

    1. Tendencia a ganar o perder electrones:
    Clasifica los átomos de la derecha, arrastrándolos al cuadro correspondiente, según su tendencia a ganar o perder electrones:
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