Descubrimiento:
En 1807, por Davy
Número Atómico: 11
Estructura electrónica: [Ne] 3s1
Números de oxidación: +1
Usos: Es un nutriente esencial. Líquido refrigerante (intercambiador
de calor) en reactores nucleares. Como compuestos (sales): conservación
de alimentos, descongelación, condimento, síntesis orgánica.
Reductor en la obtención de otros metales. Síntesis de peróxido
de sodio que se emplea en detergentes y blanqueantes. Lámparas
de descarga en el alumbrado de calles.
Es
un metal plateado, blando, paramagnético, que flota en el agua;
la descompone, desprendiendo hidrógeno y forma el hidróxido.
Es muy reactivo y se oxida con facilidad. Debe manejarse con cuidado:
hay que mantenerlo aislado del agua y otras sustancias con las que reacciona
violentamente.
Es el metal alcalino más abundante y es el cuarto elemento metálico
más abundante en la Tierra (2,6% en peso de la superficie terrestre).
No se encuentra libre. Los minerales más importantes son el feldespato
de sodio o albita, la sal común (halita), nitrato de sodio (nitrato
de Chile), criolita, lapislázuli, anfíboles sódicos
(hornblendas),... Es bastante abundante en el Sol y las estrellas.
Sus compuestos se reconocen desde la Antigüedad (La sal común
-NaCl- ha sido importante en nutrición desde tiempos prehistóricos).
Davy lo obtuvo por primera vez por electrólisis de la sosa cáustica
fundida en 1807. El ion Na+ es extraordinariamente importante para los
seres vivos; se encuentra en el espacio extracelular e interviene en el
mantenimiento del potencial de membrana.