En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo
y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene
partículas con carga positiva, los protones, y partículas
que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones.
La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el
núcleo el mismo número de protones. Este número,
que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás,
es el número atómico y se representa con la letra
Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran
los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados
en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de
un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que
tienen igual número de protones que de electrones. Así,
el número atómico también coincide con el número
de electrones.
Modelo de átomo de He (isótopo 4-He)
Isótopos
La suma del número de protones y el número de neutrones de
un átomo recibe el nombre de número másico y
se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un
mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico,
pueden tener distinto número de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicas
de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.
Para representar
un isótopo, hay que indicar el número másico (A)
propio del isótopo y el número atómico (Z), colocados
como índice y subíndice, respectivamente, a la izquierda del
símbolo del elemento.